Wat is zilver:
Zilver is een chemisch element dat behoort tot de groep van overgangsmetalen. Het wordt gekenmerkt door zijn heldere witte of grijsachtige tint.
Het symbool voor zilver is Ag, dat op zijn beurt weer uit het Latijn komt Argentijns, waarvan de betekenis is "briljant". Terwijl het woord zilver uit het Latijn komt platus en verwijst naar een metaalfolie.
Zilveren kenmerken
Zilver heeft bepaalde kenmerken die het onderscheiden van andere elementen:
- Het is een metaal met een hoge elektrische en thermische geleidbaarheid, dus het kan nuttig zijn in elektrische toepassingen. De hoge prijs verhindert echter dat het levensvatbaar is.
- Het oppervlak is beslagen in aanwezigheid van lucht met zwavel, ozon of waterstofsulfide.
- Zilver is een kneedbaar metaal, wat betekent dat het kan vervormen zonder te breken.
- Het wordt in de natuur vermengd met andere metalen en in mindere mate als vrij element aangetroffen.
- Zilver reflecteert 95% van het licht dat erop valt, waardoor het het metaal is met de hoogste reflectie-index.
- Het kan gemakkelijk worden gelegeerd met bijna alle metalen behalve ijzer en kobalt.
- Het is 10,5 keer dichter dan water.
Chemische eigenschappen van zilver
Dit zijn de chemische eigenschappen van zilver:
- Atoomgetal: 47
- Valencia: 1
- Atoommassa g / mol: 1 07,87 g.mol -1
- Elektronegativiteit: 1,9
- Ionische straal (nm): 0,126
- Atoomstraal (nm): 0,144
- Standaard potentieel: 0,779 V (Ag + / Ag)
Zilveren toepassingen
In de natuur komt zilver voor in combinatie met chloor (Cl), arseen (AS) of zwavel (S). Om het zilver van deze componenten te scheiden, wordt cyanidatie gebruikt, een metallurgische techniek die bestaat uit het mengen van zilver met calciumcyanide.
Zodra zilver is verkregen, kan het meerdere industriële toepassingen hebben, zoals:
- Vervaardiging van geïntegreerde schakelingen voor computers.
- Vervaardiging van zilverjodide, gebruikt als antisepticum en in de fotografische industrie.
- Fabricage van contacten voor elektrische generatoren.
- Creatie van sieraden of gebruiksvoorwerpen (bestek, dienbladen, kopjes).
- Legeringen voor tandheelkundige doeleinden (zoals amalgamen), om nieuwe benodigdheden voor lassen of elektrische batterijen (zoals zilver-cadmium) te creëren.
- Mengsels voor medicinale doeleinden, zoals zilvernitraat, gebruikt om wratten te verminderen of te verwijderen,
- Vervaardiging van munten.
Gezondheidseffecten van zilver
Hoewel zilver meerdere industriële en ambachtelijke toepassingen kent, is het een metaal dat met minimale veiligheidsnormen moet worden gehanteerd om langdurig direct contact met de componenten te voorkomen.
Dit zijn enkele effecten van zilver op het lichaam:
- Argyrië: het is een aandoening die wordt gekenmerkt door een overmatige verkleuring van de huid, die grijs of blauwachtig wordt door de ophoping van zouten of zilvercomponenten in het lichaam.
- Oogbeschadiging, veroorzaakt door direct contact van het slijmvlies met zilver in vloeibare toestand.
- Spijsverterings- of ademhalingsschade door contact met de dampen die het gevolg zijn van de chemische processen waaraan zilver wordt onderworpen.
- Hart- of centrale zenuwstelselaandoeningen gegenereerd door overmatige blootstelling aan zilver of zijn componenten.
- Goud
- Metaal
