Wat is oplosbaarheid:
Het staat bekend als oplosbaarheid bij vermogen van een bepaalde stof om op te lossen in een andere en een homogeen systeem te vormen. Als zodanig wordt de term oplosbaarheid gebruikt om het kwalitatieve fenomeen van het oplosproces aan te duiden als kwantitatief van de concentratie van de oplossingen.
De stof die oplost heet opgeloste stof en de stof waar de opgeloste stof oplost, staat bekend als oplosmiddel. Concentratieaan de andere kant is het de bestaande verhouding tussen de hoeveelheid opgeloste stof en oplosmiddel in een oplossing, zoals het geval is bij:
- Verzadigde oplossing, kan geen opgeloste stof meer in de oplossing worden opgelost.
- Oververzadigde oplossing, de oplosbaarheid overschrijdt het maximaal toegestane van de oplossing.
- onverzadigde oplossing, de oplossing laat meer opgeloste stof toe.
De oplosbaarheid van een chemische oplossing kan worden uitgedrukt als een percentage opgeloste stof of in eenheden zoals mol per liter (m / l) of gram per liter (g / l). Het is belangrijk op te merken dat niet alle stoffen in dezelfde oplosmiddelen oplossen, zoals: water is een oplosmiddel voor zout maar niet voor olie.
Aan de andere kant, het polaire of apolaire karakter van een stof is van het grootste belang, omdat het de oplosbaarheid ervan bepaalt. Een polaire stof wordt meestal opgelost in een polair oplosmiddel en een apolaire stof in een apolair oplosmiddel. Op deze manier is het gemakkelijk te begrijpen waarom de overgrote meerderheid van anorganische stoffen, zoals zuren of zouten, die polair zijn, oplossen in water, dat een polair oplosmiddel is, of juist niet-polaire organische stoffen oplossen in organische oplosmiddelen , bijvoorbeeld: paraffine met benzine.
Het polaire karakter vertegenwoordigt de scheiding van elektrische ladingen in hetzelfde molecuul en, van hun kant, worden apolaire moleculen geproduceerd door de vereniging tussen atomen die dezelfde elektronegativiteit hebben.
De mate van oplossen van een opgeloste stof en een oplosmiddel is afhankelijk van verschillende factoren. De belangrijkste zijn:
- De aard van de deeltjes van het oplosmiddel en de opgeloste stof, evenals de interacties daartussen.
- De temperatuur, de verhoging van deze verkrijgt een grotere beweging van de moleculen in oplossing, die een snelle diffusie veroorzaakt.
- De druk van een gasvormige opgeloste stof, de oplosbaarheid van gassen is recht evenredig met de druk.
- De aanwezigheid van andere soorten opgelost in het oplosmiddel, zoals: metaalverbindingen.
De oplosbaarheidscoëfficiënt Het is de benodigde hoeveelheid van een stof om een hoeveelheid oplosmiddel te verzadigen, bij een bepaalde temperatuur en druk. In dit geval, wanneer de oplosbaarheidscoëfficiënt van een stof nul is, bevindt men zich in de aanwezigheid van een onoplosbare stof van dat oplosmiddel, bijvoorbeeld: AgCl, de oplosbaarheidscoëfficiënt in water is 0,014 g / L.
Oplosbaarheidsproduct:
Het oplosbaarheidsproduct is het product van de molaire concentraties van ionen in een verzadigde oplossing, waarbij elke concentratie wordt verhoogd tot een exponent die samenvalt met de stoichiometrische coëfficiënt in de oplossingsevenwichtsvergelijking.
Het is opmerkelijk dat de stoichiometrische coëfficiënt verwijst naar de hoeveelheden reactanten en producten die bij de reactie betrokken zijn. Het is wat bekend staat als de getallen die voor de formules van de reactanten en producten verschijnen na het gelijkstellen van de vergelijking.
Voor zijn deel, de oplosbaarheidsproductconstante van een verbinding, staat voor de maximale waarde die het product van de concentraties van de opgeloste ionen kan hebben.
