Ionische binding: wat is het, kenmerken, eigenschappen en voorbeelden

Wat is een ionbinding?

Een ionische binding (ook wel een elektrovalente binding genoemd) is een soort chemische binding die optreedt wanneer het ene atoom een ​​elektron aan het andere afstaat, zodat beide elektronische stabiliteit bereiken.

Deze unie vindt normaal gesproken plaats tussen metalen en niet-metalen elementen met verschillende elektronegativiteit, wat betekent dat de elementen verschillende capaciteit hebben om elektronen aan te trekken. Over het algemeen zijn metalen elementen bereid een elektron af te staan, terwijl niet-metalen bereid zijn het op te nemen.

Ze worden ionische bindingen genoemd omdat ze tijdens hun proces ionen produceren. Laten we eens kijken: wanneer de overdracht van elektronen tussen de atomen plaatsvindt, wordt de donor een positief ion, een kation genaamd, wat betekent dat het een positieve lading krijgt. Van zijn kant wordt de receptor omgezet in een negatief ion dat een anion wordt genoemd.

Ionische bindingen zijn een van de drie soorten chemische bindingen die bestaan, samen met covalente bindingen en metaalbindingen. Ionische bindingen zijn de meest voorkomende bindingen die betrokken zijn bij de vorming van anorganische verbindingen.

Kenmerken van ionische bindingen

De kenmerken van ionische bindingen zijn gerelateerd aan de elementen die erin ingrijpen, het bindingsproces en het resultaat ervan.

• Ze komen voor tussen elementen metalen (groepen I en II) en niet-metalen (groepen VI en VII) van het periodiek systeem.
• De atomen die ze vormen, moeten elektronegativiteitsverschillen van elkaar hebben.
• Ze zijn het product van een overdracht van elektronen.
• De atomen worden omgezet in kationen en anionen na de overdracht van elektronen, wat resulteert in de binding.
• Het zijn sterke, maar starre bindingen, vanwege de aantrekkingskracht tussen negatieve en positieve ladingen.

Eigenschappen van een ionbinding

Verbindingen gevormd door ionische bindingen vertonen een reeks eigenschappen als gevolg van de sterke aantrekkingskracht tussen ladingen die optreedt in deze bindingen, die hun chemisch gedrag bepalen. Namelijk.

• Ze zijn neutraal in vaste toestand: Wanneer ze in vaste toestand zijn, is de elektrische lading van de ionische bindingen neutraal.
• Ze hebben de neiging om te kristalliseren: Vanwege de driedimensionale structuur van een ionische binding geven deze de voorkeur aan brosse gekristalliseerde roosters.
• Hoge kook- en smeltpunten (300º C tot 1000º C): Omdat er een zeer sterke aantrekkingskracht tussen de ionen is, moeten ze worden onderworpen aan hoge smelt- of kookpunten om hun toestand te veranderen.
• Vaste stoffen bij temperaturen tussen 20º C en 30º C: bijgevolg zijn ionische bindingen gewoonlijk vast bij kamertemperatuur.
• Goede geleiders van elektriciteit: Ionische bindingen zijn goede geleiders van elektriciteit zolang ze in water zijn opgelost.

Hoe een ionbinding wordt gevormd

Wanneer een metalen en een niet-metalen element samenkomen, zoeken ze naar elektronische stabiliteit. Het metaal zal bereid zijn een valentie-elektron van zijn buitenste schil af te staan, terwijl het niet-metaal bereid zal zijn om genoemd elektron van zijn buitenste schil te ontvangen.

Zodra het metalen element zijn elektron overdraagt, krijgt het een positieve lading, dat wil zeggen, het wordt een kation (positief ion). Het niet-metaal van zijn kant krijgt een negatieve lading bij ontvangst van het elektron en wordt zo een anion (negatief ion).

De positieve en negatieve ladingen van de ionen genereren onmiddellijk een aantrekkingskracht die ze samenbindt. Zo wordt een ionische binding geconsolideerd.

Ionische binding vormingsproces

Bijvoorbeeld, natrium (Na) heeft één valentie-elektron in de laatste elektronische schaal, terwijl chloor (Cl) er zeven heeft. Wanneer natrium en chloor samenkomen, geeft natrium zijn elektron af aan chloor. Dit voegt dan 8 valentie-elektronen toe.

Wanneer natrium zijn elektron verliest, krijgt het een positieve lading en wordt het een kation. Wanneer chloor een elektron krijgt, wordt het negatief en wordt het een anion.

Omdat positieve en negatieve ladingen elkaar aantrekken, komen beide ionen samen om een ​​ionbinding te vormen. Deze specifieke verbinding, gevormd uit ionische bindingen, is natriumchloride (NaCl), de chemische naam voor tafelzout.

Voorbeeld van een proces voor de vorming van een ionische binding van natriumchloride (keukenzout).

Zie ook: Ion

Voorbeelden van ionische bindingen

1. Kaliumbromide (KBr), onderdeel van homeopathische geneesmiddelen, sedativa, anticonvulsiva, diuretica, enz.
2. Calciumcarbonaat (CaCO₃), medische toepassingen zoals antacidum, spijsvertering, onder anderen.
3. Ammoniumchloride (NH₄kl), kunstmest basis.
4. Magnesiumchloride (MgCl₂), onder wiens eigenschappen antivries is.
5. Mangaanchloride (MnCl₂), gebruikt bij de productie van verven, vernissen, ontsmettingsmiddelen, enz.
6. Natriumchloride (NaCl), gewoon keukenzout.
7. Kaliumdichromaat (K₂Cr₂OF₇), gebruikt in pigmentproductie, leerbehandeling, metaalbehandeling, enz.
8. Lithiumfluoride (LiF), gebruikt bij de vervaardiging van glazen, kristallen, email en keramiek.
9. Dinatriumfosfaat (Na₂HPO₄), veel gebruikt als stabilisator in vleesproducten.
10. Kaliumhydroxide (KOH), Het wordt gebruikt in zepen, wasmiddelen, meststoffen, enz.
11. Zinkhydroxide (Zn (OH)₂), veel gebruikt voor huidbehandelingen, zoals crèmes en bronzers.
12. Natriumhypochloriet (NaClO), nuttig bij de desinfectie van water.
13. Kaliumjodide (KI), gebruikt als basis voor gejodeerd zout
14. Calciumnitraat (Ca (NO₃)₂), toegepast in de afvalwaterbehandeling.
15. Zilvernitraat (AgNO₃), maakt het mogelijk om chloride in andere oplossingen te detecteren. Het dient als een cauterizer voor verschillende verwondingen.
16. Calciumoxide (CaO), limoen.
17. IJzeroxide II (FeO), basis voor cosmetische pigmenten en lichaamskleurstoffen.
18. Magnesiumoxide (MgO), laxeermiddel en maagzuurremmer, algemeen bekend als magnesiamelk.
19. Kopersulfaat (CuSO₄), Het dient als fungicide, zwembadreiniger en bestanddeel van diervoeder.
20. Kaliumsulfaat (K₂SW₄), Het heeft toepassingen als meststof en is een bestanddeel van sommige bouwmaterialen.

Verschil tussen ionische bindingen en covalente bindingen

Aan de linkerkant zien we dat natrium (Na) een elektron overbrengt naar het chloormolecuul om keukenzout (NaCl) te vormen. Rechts zien we een zuurstofmolecuul dat een elektronenpaar deelt met twee waterstofmoleculen om water te vormen (H₂OF).

Het belangrijkste verschil tussen ionische en covalente bindingen is dat ionische bindingen een elektron van het ene atoom naar het andere overbrengen. In covalente bindingen daarentegen delen de atomen een elektronenpaar.

Ionische bindingen komen normaal gesproken voor tussen metalen en niet-metalen elementen. Covalente bindingen worden alleen vastgesteld tussen niet-metalen elementen.

Een ander verschil ligt in het type verbindingen dat beide bindingen genereert. De meeste anorganische verbindingen zijn opgebouwd uit ionische bindingen. Van hun kant worden organische verbindingen altijd gevormd met covalente bindingen.

Het kan je interesseren:

• Covalente binding
• anorganische verbindingen
• Organische bestanddelen
• Chemische bestanddelen