Anorganische verbindingen: wat zijn ze, kenmerken, classificatie en voorbeelden

Wat zijn anorganische verbindingen?

Anorganische verbindingen (of anorganische moleculen) zijn verbindingen die worden gevormd door de combinatie van metalen en niet-metalen elementen van het periodiek systeem. Ze hebben over het algemeen geen koolstof, en als ze dat wel hebben, is het geen belangrijk element.

Ze krijgen deze naam omdat ze geen biologische oorsprong hebben. Dat wil zeggen, ze zijn inerte materie die normaal gesproken afkomstig is van de aardkorst. Ze kunnen ook worden gegenereerd door natuurlijke fenomenen.

Anorganische verbindingen kunnen worden gevormd uit metalen en niet-metalen elementen door ionische bindingen. Dit type binding vindt plaats door de overdracht van elektronen van metalen naar niet-metalen. Uiteindelijk kunnen ze worden gevormd door covalente bindingen, die alleen tussen niet-metalen elementen tot stand komen. Deze, in plaats van de elektronen over te dragen, delen ze.

Hoewel kan worden gezegd dat de som van de metalen en niet-metalen elementen het grootste deel van het periodiek systeem uitmaakt, zijn anorganische verbindingen in de minderheid dan organische verbindingen.

Enkele voorbeelden van anorganische verbindingen in het dagelijks leven zijn water (H₂OF); zout (natriumchloride, NaCl); kalk (oxocalcium- of calciumoxide, CaO); ammoniak (NH₃); kooldioxide (CO₂) en natriumbicarbonaat (NaHCO₃).

Organische verbindingen zijn het onderwerp van de anorganische chemie.

Kenmerken van anorganische verbindingen

Anorganische verbindingen zijn onderling zeer uiteenlopend. Binnen hun variëteit delen ze bepaalde kenmerken die hen onderscheiden van organische verbindingen.

• Ze zijn het resultaat van de combinatie van de metalen en niet-metalen elementen van het periodiek systeem.
• Ze worden bijna altijd gevormd door ionische bindingen.
• Ze vertonen geen aaneenschakeling, dat wil zeggen dat hun schakels geen kettingen vormen.
• Sommige anorganische verbindingen kunnen worden gevormd door covalente bindingen, zoals ammoniak, water en koolstofdioxide.
• Ze vertonen geen isomerie, dat wil zeggen dat elke combinatie van atomen aanleiding geeft tot een enkele verbinding.
• Over het algemeen zijn ze niet brandbaar.

Eigenschappen van anorganische verbindingen

De eigenschappen van anorganische verbindingen verwijzen naar hun gedrag tegen bepaalde factoren. De bekendste eigenschappen zijn:

• Hoge smelt- en kookpunten: Vanwege de kenmerken van hun bindingen hebben organische verbindingen veel hogere smelt- en kookpunten dan organische verbindingen.
• Ze kunnen kristalliseren: Vanwege het gebrek aan mobiliteit van hun ionen, hebben bepaalde anorganische verbindingen de eigenschap van kristallisatie. Zouten bijvoorbeeld.
• Oplosbaarheid in water: De meeste anorganische verbindingen zijn meestal oplosbaar in water, hoewel er enkele uitzonderingen zijn.
• Goede geleiding van warmte en elektriciteit: Omdat ze ioniseren, zijn ze goede geleiders van elektriciteit wanneer ze worden opgelost in water. Ze zijn ook goede warmtegeleiders.

Zie ook: Ionische binding

Classificatie van anorganische verbindingen

De meest gebruikelijke manier om de soorten organische verbindingen te classificeren, is op basis van hun functionele groepen.

Oxiden

Het brengt de verbindingen samen die worden gevormd door de vereniging van zuurstof met een ander element. Ze zijn onderverdeeld in basische en zure oxiden.

• Basische oxiden: ze combineren zuurstof met een metaal via een ionische binding. Bijvoorbeeld magnesiumoxide (MgO), dat wordt gebruikt bij de vervaardiging van maagzuurremmers.
• Zure oxiden: ze combineren zuurstof met een niet-metaal door covalente bindingen. Bijvoorbeeld koolmonoxide (CO).

Hydroxiden

Het zijn die welke worden gevormd door combinaties van water met basische oxiden. Daarom manifesteren ze in hun structuur de aanwezigheid van OH^-. Bijvoorbeeld natriumhydroxide (NaOH), gebruikt bij de vervaardiging van textiel, kleurpotloden, verven en papier.

zuren

Ze ontstaan ​​door de combinatie van waterstof met elementen of groepen met een hoge elektronegativiteit. Ze zijn onderverdeeld in:

• Hydraciden: ze combineren waterstof met een niet-metaal. De formule bevat nooit zuurstof. Bijvoorbeeld zoutzuur (HCl).
• Oxzuren: ze combineren water met zuuroxide, zodat hun formule altijd zuurstof en waterstof bevat. Bijvoorbeeld zwavelzuur (H₂SO₄).

jij gaat uit

Het zijn die die ontstaan ​​door het combineren van een zuur met een base.

• Oxaal: ze combineren oxazuur en een hydroxide. Daarom bevat de formule altijd zuurstof, een metaal en een niet-metaal. Bijvoorbeeld natriumnitraat (NaNO₃).
• Haloïde zouten: De structuur is samengesteld uit een niet-metaal met een metaal, en in het vormingsproces wordt water geproduceerd. Bijvoorbeeld keukenzout, waarvan de chemische naam natriumchloride (NaCl) is.

hydriden

Het verwijst meestal naar de verbindingen gevormd door waterstofatomen met een metalen of niet-metalen element in het periodiek systeem. Bijvoorbeeld natriumhydride (NaH).

Voorbeelden van anorganische verbindingen

Vervolgens presenteren we een lijst met voorbeelden van anorganische verbindingen die in het dagelijks leven voorkomen, met vermelding van hun oorsprong of hun bekendste gebruik.

1. Zwavelzuur (H₂SW₄), accuzuur voor voertuigen.
2. Zoutzuur (HCl), geproduceerd door de maag voor de spijsvertering.
3. Water (H₂O), gebruikt bij de hydratatie van levende wezens, hygiëne, de landbouwindustrie en meer.
4. Pruisisch blauw geloof₄(Fe (CN)₆)₃, gebruikt als kleurstof.
5. Natriumbicarbonaat (NaHCO₃), heeft toepassingen in koken, schoonmaken en de farmaceutische industrie.
6. Calciumcarbonaat (CaCO₃), behandelt brandend maagzuur.
7. Bariumchloride (BaCl₂), onderdeel van vuurwerk.
8. Natriumchloride (NaCl), keukenzout.
9. Zwaveldioxide (SO₂), gif.webptig gas afkomstig van vulkaanuitbarstingen.
10. Kooldioxide (CO₂), gas dat vrijkomt bij het ademen.
11. Calciumfosfaat Ca₃(PO₄)₂, bestanddeel van botten.
12. Natriumhydroxide (NaOH) of bijtende soda, een bestanddeel van zepen.
13. Waterstofperoxide (H₂OF₂) waterstofperoxide, gebruikt als microbieel en oxidatiemiddel.
14. Natriummonofluorfosfaat (Na₂PO₃F), bestanddeel van tandpasta's.
15. Koolmonoxide (CO), een gif.webptig gas dat ontstaat bij de verbranding van organische verbindingen.
16. Magnesiumsulfaat (MgSO₄), bekend als vijgenzout, gebruikt als een ontstekingsremmer, laxeermiddel en luchtwegverwijder.
17. IJzersulfide (FeS₂), bestaande uit lithiumbatterijen.
18. Zinkoxide (ZnO), bestanddeel van verschillende cosmetica.
19. Lachgas (N₂O) of lachgas. Het heeft een verdovend effect.
20. Kaliumjodide (KI) is onder andere een beschermer van de schildklier tegen straling.

Het kan je interesseren:

• Chemische nomenclatuur
• Anorganische scheikunde

Organische verbindingen en anorganische verbindingen

Het belangrijkste verschil tussen organische en anorganische verbindingen zit in hun oorsprong. Terwijl organische verbindingen een biologische oorsprong hebben, komen anorganische verbindingen bijna altijd uit de aardkorst, zoals water. Sommige organische verbindingen kunnen nu echter kunstmatig worden verkregen in laboratoria, zoals synthetische vezels of kunststoffen.

Juist vanwege hun biologische oorsprong zijn organische moleculen veel talrijker dan anorganische.

Ze verschillen ook in het aantal elementen dat deelneemt. In organische verbindingen nemen alleen koolstof -waarvan de aanwezigheid constant is-, waterstof, zwavel, zuurstof, stikstof en fosfor deel. Anorganische verbindingen daarentegen kunnen alle metalen en niet-metalen elementen in het periodiek systeem combineren.

Organische verbindingen worden normaal gesproken gevormd met covalente bindingen, terwijl organische verbindingen bijna altijd worden gevormd met ionische bindingen.

Eigenschappen van organische verbindingen zijn onder meer brandbaarheid, aromaticiteit, lage smelt- en kookpunten, oplosbaarheid in organische oplosmiddelen en water, en tenslotte isomerie (dat wil zeggen, dezelfde combinatie van atomen kan verschillende moleculen creëren).

Onder de eigenschappen van anorganische verbindingen kunnen we een goede geleiding van warmte en elektriciteit, oplosbaarheid in water en hoge smelt- en kookpunten herkennen.

Mogelijk bent u ook geïnteresseerd in: Organische verbindingen