Wat is oxidatie:
Oxidatie geeft de aan actie en effect van oxideren of roesten. Oxidatie is een fenomeen waarbij een element of verbinding zich bindt met zuurstof, hoewel strikt genomen oxidatie als zodanig verwijst naar het chemische proces waarbij elektronen verloren gaan door een molecuul, atoom of ion. Wanneer dit gebeurt, zeggen we dat de stof zijn heeft vergroot Oxidatie toestand.
Oxidatie en reductie
sinds als oxidatie we kennen het chemische proces waardoor een molecuul, atoom of ion elektronen verliest, zoals: vermindering we zullen het tegenovergestelde proces aanwijzen, dat wil zeggen, de chemische reactie waarbij elektronen worden gewonnen door een molecuul, atoom of ion. De gelijktijdigheid van deze processen staat bekend als: redox, samentrekking van woorden reductie en oxidatie.
Eigenlijk redox verwijst naar de overdracht van elektronen tussen twee elementen of verbindingen, waar hij oxidatiemiddel: krijgt elektronen, terwijl de reductiemiddel verliest ze. Deze overdracht veroorzaakt een variatie in de oxidatietoestanden van de elementen, namelijk dat deze in de eerste wordt verminderd en in de tweede toeneemt.
Soorten oxidatie
Langzame oxidatie
Processen langzame oxidatie ze zijn aanwezig in ons dagelijks leven, sommige met het blote oog en andere maken onzichtbaar deel uit van ons leven. We kunnen ons bijvoorbeeld registreren: oxidatie op de metaal corrosie als de ijzer in contact met water, en in verschillende biologische processen, Wat de ademhaling, De fotosynthese van de planten, de oxidatie van glucose of vetzuren, ja fermentatie van een grote verscheidenheid aan stoffen, zoals zuivel of alcohol.
Snelle oxidatie
De processen van snelle oxidatie ze zijn veel duidelijker en indrukwekkender; optreden tijdens een chemische reactie die bekend staat als: verbranding en ze genereren meestal een enorme hoeveelheid heet en als gevolg daarvan aanzienlijke stijgingen van temperatuur en vlammen. De koolwaterstoffen Ze zijn emblematisch om dit type verbranding te waarderen.
