Wat is roest:
Roest is het mengselproduct van de vereniging van een metallisch of niet-metalen element met zuurstof zoals stikstofoxide, calciumoxide, loodoxide, onder anderen.
De term roest is een roodachtige laag die optreedt op het oppervlak van ijzer en andere metalen als gevolg van oxidatie veroorzaakt door door water of vochtigheid.
Het oxide bevindt zich bij kamertemperatuur in vloeibare, vaste of gasvormige toestand. De meeste elementen vormen stabiele combinaties met zuurstof en andere in Oxidatie toestand.
In verwijzing naar het bovenstaande, de oxide wordt genoemd afhankelijk van het aantal zuurstofatomen Aanwezig als: 1 zuurstofatoom wordt monoxide genoemd, 2 zuurstofatomen worden dioxide genoemd, 3 zuurstofatomen worden trioxide genoemd, enzovoort.
Het oxide wordt verdeeld volgens de stoichiometrie van de verbinding; binair oxide samengesteld uit zuurstof en 1 element, gemengd oxide gevormd door 2 verschillende elementen en zuurstof.
De term oxide komt van het Griekse woord dat "zuur" betekent.
basisch oxide
basisch oxide Het is een samengesteld product van de combinatie van een metalen element met zuurstof. Ook staat het basische oxide bekend als basische anhydriden, omdat het toevoegen van water aanleiding kan geven tot basische hydroxiden.
Het minst elektronegatieve element oxide is meestal basisch.
zuur oxide
zuur oxide Het is een binair chemisch samengesteld product van het mengsel van een niet-metalen element met zuurstof. Evenzo staat zuuroxide bekend als zuuranhydride, omdat wanneer water wordt toegevoegd, het oxzuur vormt.
Het meest elektronegatieve element zuuroxide is meestal zuur.
Amfoteer oxide
Amfoteer oxide Het wordt gemaakt wanneer een amfoteer element in de verbinding ingrijpt, dat wil zeggen, de oxiden werken als zuur of base terwijl ze worden gemaakt om te reageren.
Amfoteer oxide heeft een neutrale en stabiele elektronegativiteit.
Oxidereductie
Een oxide-reductiereactie het wordt bepaald omdat er een elektronenoverdracht is, waarbij een oxidatiemiddel elektronen verkrijgt en het oxidatiegetal vermindert, en een reductiemiddel elektronen verliest en het oxidatiegetal verhoogt.
Daarnaast, het oxidatiegetal is de lading van het chemische element, dat wil zeggen, het komt overeen met een willekeurige waarde die voor elk chemisch element wordt vastgesteld, afhankelijk van de hoeveelheid elektronen die het wint, verliest of overeenkomt wanneer een verbinding wordt gevormd.
Kooloxide
Kooloxide Het staat bekend als koolstofdioxide en is een geurloos, kleurloos gas dat vrijkomt bij de ademhaling, verbranding en sommige fermentaties. Koolstofoxide is het mengsel van een enkelvoudig of samengesteld radicaal met 2 zuurstofatomen.
De biologische cyclus waar koolstofuitwisselingen plaatsvinden, met name in de ademhaling van levende wezens en de atmosfeer door het proces van fotosynthese. Koolstofoxide regelt op zijn beurt de opwarming van het aardoppervlak en draagt er via het broeikaseffect toe bij dat de aarde een aanvaardbare temperatuur heeft voor biomassa.
Koolstofoxide heeft echter verschillende commerciële, industriële en medische toepassingen, zoals: blusmiddel omdat het zuurstof voor het vuur verwijdert, het bruisen van bepaalde dranken brengt, het kan ook worden gebruikt om zuivelproducten te stremmen, als bodembemesting, als koelvloeistof. , als contrastmiddel in de radiologie, als beademingsmiddel bij operaties, behandeling van problemen met de bloedsomloop, onder andere.
Lachgas
Lachgas Het is een kleurloos gas met een lage oplosbaarheid in water. Met de aanduiding van stikstofoxiden wordt een groep gasvormige chemische verbindingen geïdentificeerd die wordt gevormd door de combinatie van zuurstof en stikstof.
Lachgas heeft verdovende eigenschappen, daarom wordt het toegepast op het gebied van tandheelkunde, maar ook in de voedingsindustrie wordt het gebruikt om voedsel te maken. Lachgas, wanneer het wordt geïnjecteerd in conventionele motoren of sommige raketten, verhoogt onder andere hun vermogen.
Op gezondheidsgebied kan lachgas schade aan de luchtwegen en longen veroorzaken. Lachgas heeft echter belangrijke effecten op het milieu, aangezien dit gas een van de veroorzakers is van zure regen en de opwarming van de aarde.
