Wat is Atomic Orbital:
De atomaire orbitaal is de gebied en energetische ruimte rond het atoom, en waarin de kans groter is om een elektron te vinden, die golfbewegingen uitvoert.
Er moet aan worden herinnerd dat atomen zijn samengesteld uit protonen en neutronen, evenals een elektronische wolk (extra-nucleaire zone), een plaats waar de kans groter is om elektronen te vinden die rond de kern van het atoom draaien, omdat ze orbitalen bezetten die zich op verschillende energieniveaus bevinden.
Daarom wordt het atoom beschouwd als een diffuse wolk, maar met een hoge elektronendichtheid waarin een hoog percentage elektronen wordt gevonden en in welk gebied wordt bepaald.
Soorten orbitalen
De exacte posities van de elektronen kunnen niet worden gespecificeerd vanwege hun golfbewegingen, die worden bestudeerd door de Schrödinger-vergelijking met behulp van drie kwantumgetallen waarmee de soorten atomaire orbitalen kunnen worden gedefinieerd.
De letter "n" is het belangrijkste kwantumgetal en identificeert het energieniveau en de grootte van de orbitaal. Het wordt weergegeven als, n: 1, 2, 3.
De letter "l" staat voor de energiesubniveaus en het type orbitaal (s, p, d, f). Het wordt weergegeven als, l: gehele getallen van 0 tot n-1.
De letter "m" wordt gebruikt om te verwijzen naar het magnetische kwantumgetal, dat de ruimtelijke oriëntatie van de orbitaal aangeeft. Het wordt weergegeven als, m: getallen tussen +1 en -1, inclusief 0.
orbitale s
De naam is afgeleid van Scherp, wat 'scherp' betekent. Deze orbitaal wordt gekenmerkt door een bolvorm. De waarde van het secundaire kwantumgetal dat het definieert is l = 0. Het magnetische kwantumgetal is 0. In elke s-orbitaal passen twee elektronen.
orbitale p
De naam is afgeleid van directeur. Het bestaat uit twee lobben die langs een as uitsteken, en ze hebben allemaal dezelfde vorm en energie, maar met een verschillende oriëntatie. De waarde van het secundaire kwantumgetal dat het definieert is l = 1. Het heeft drie orbitalen waarvan de magnetische kwantumgetallen -1, 0, 1 zijn. In de p-orbitaal zijn er 6 elektronen.
orbitale d
De naam is afgeleid van Diffuus. Het wordt gekenmerkt door meerdere vormen. De waarde van het secundaire kwantumgetal is l = 2, en de magnetische kwantumgetallen zijn -2, -1, 0, 1 en 2. Er zijn 5 soorten orbitalen, dus het heeft 10 elektronen.
orbitale f
De naam is afgeleid van Fundamenteel. Deze orbitaal heeft een meerlobbige vorm. De waarde van het secundaire kwantumgetal is l = 3. Er zijn zeven soorten f-orbitalen, dus het heeft 14 elektronen.
- Atoom.
- Covalente binding
